9.3溶液的浓度课堂教学教案教学设计（人教版）

课题3 溶液的浓度教案

【教学目标】

1.知识与技能

（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。

2.过程与方法：

（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

3.情感态度与价值观：

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

【教学重难点】

1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；

2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系

【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法

【教学过程】　

（一）复习导入

1、什么叫饱和溶液？

2、生活中你是如何比较溶液浓稀的？举个例子：

3、化学中如何定量表示溶液的浓稀呢

[实验9-7]师生合作演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比。

试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 [交流活动结果]1．填充上表结果（略）。

2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。

3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

【过渡】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？

[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。

1、溶质的质量分数

2、溶质的质量分数= 100%

[实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。

【想一想】两杯溶液都是无色透明的，怎样比较溶液的稀浓呢？

总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。

结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大

3.进一步归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）

4.有关溶质质量分数的计算

[题型一] ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算

计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式

在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

解：溶质的质量分数= 100%

溶质的质量 = 溶液的质量× 溶质的质量分数

= 150 kg × 16%

= 24 kg

溶剂的质量 = 溶液的质量 – 溶质的质量

= 150 kg - 24 kg

= 126 kg

答：需要24 kg氯化钠，126 kg的水

练习1、若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？

练习2、配制500mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3 ），需要NaOH和水各多少克？

[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算

1、讨论：200C时，氯化钠溶解度为36g。有人说：“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？

总结：溶质质量分数与溶解度的比较