鲁科版化学选修四3.1水溶液多媒体ppt课件

电解质溶液图像分析

主讲教师：罗海霞

指导教师：廖德华

（7）电解质溶液

① 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

② 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

③ 了解水的电离、离子积常数。

④ 了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。

⑤ 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

⑥ 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

⑦ 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。

⑧ 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。

研读考纲、关注热点

1、强弱电解质的比较

2、勒夏特列原理在“三大平衡”中的应用

3、水的离子积常数、电离常数的应用与计算

4、溶液酸碱性的判断

5、pH的简单计算与应用（包括pH的变化规律、盐溶液pH的大小比较）

6、微观粒子数的大小比较与计算（三大守恒的应用）

7、溶度积常数的计算与应用

热点

真题展示

1．【2017？新课标Ⅰ-13】常温下将NaOH溶液滴加到

己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓

度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A．Ka2（H2X）的数量级为10–6

B．曲线N表示pH与 的变化关系

C．NaHX溶液中

D．当混合溶液呈中性时，

考察内容

强弱电解质的电离

pH的应用

盐类水解

化学平衡理论

（电离平衡、水解平衡）

考察角度：酸碱中和滴定曲线的理解和应用

真题展示

弱酸电离平衡曲线分析及计算，在一定pH溶液中离子浓度大小关系

1．【2017？新课标Ⅰ-13】常温下将NaOH溶液滴加到

己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓

度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A．Ka2（H2X）的数量级为10–6

B．曲线N表示pH与 的变化关系

C．NaHX溶液中

D．当混合溶液呈中性时，

B 正确

A 选项，由上述计算可知：

即数量级为10-6，故A正确

C 选项

电离平衡为：HX- ？X2-+ H+

水解平衡为：H2O+HX- ？ H2X + OH-

Kh=c（H2X）·c（OH-）/c（HX-）= Kw/ Ka1

=10-14/10-4.4=10-9.6＜Ka2= 10-5.4

故HX- 电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，C正确

D 选项，当溶液呈中性时，

而 c（H+） · c （X2-）/c（HX-）=

10-5.4， 则 c （X2-）/c（HX-）= 10-5.4/10-7= 101.6 >1， 即

c （X2-） > c（HX-），故D错误

选项分析

2、向10 mL 0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中各组分物质的量分数 随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A．Ka1 （H2A）为10-3.1

B．pH＝5.0时，c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（OH-）>c（A2-）

C．pH＝8.2时，c（Na+）＋c（H+）＝c（OH-）＋3c（A2-）

D．pH由5.0调至10.5时，主要反应的离子方程

式为HA-＋OH-=A2-＋H2O

解题规律

看清坐标轴的含义，曲线的意义，弄清曲线上的起点、交点、拐点、终点的特殊意义

根据信息明确涉及哪些反应原理，并与相关数据结合起来

将图像与原理结合起来思考，找准切入点

识图像

想原理

巧结合

1、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL，溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.V1表示HA？溶液的体积，V2表示

BOH？浴液的体积

B.Ka（？HA）？和Kb（？BOH）？的数量级相

等，均为10-6

C.y点时，c（B+）=c（A-）=c（OH-）=c（H+）

D.x、y、z？所示三点时水的电离程

度：y>x=z

HA + BOH= BA + H2O

0.1mol/L 0.1mol/L

讲练结合

2、25℃时，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00？mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积（V） 与溶液中lg[C（H+）/c（OH-）]的关系如图所示。下列说法正确的是

A.MOH的电离方程式为MOH？M++OH-

B.a？点：V（CH3COOH）=？10.00？mL

C.b点：c（CH3COO-）>c（H+？）>c（M+）>c（OH-）

D.25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数

为 ×10-9

c（H+）=c（OH-）

CH3COOH+MOH=CH3COOM+H2O

0.1mol/L 0.1mol/L

10mL

CH3COOH、CH3COOM

c（H+）>c（OH-）

c（H+）

3、25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中

和-lgc（HC2O4-）或 和-lgc（C2O42-）关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）

A.曲线L1表示 和-lgc（HC2O4-）的关系

B？Ka2（H2C2O4）的数量级为10-2

C.NaHC2O4溶液中：

c？（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）

D.向0.1mol /LH2C2O4入溶液中加少量水，

减小

4、乙二胺（H2NCH2CH2NH2） 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL 0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的

体积小于10mL

B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8

C. a 点所处的溶液中：

c（H+）+3c（[H3NCH2CH2NH3]2+）=

c（OH-） +（Cl-）

D. 水的电离程度：a>b

5、①已知 t ℃时AgCl的 Ksp＝2×10－10；②在 t ℃时Ag2CrO4

在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的

是（ 　　）

A．在 t ℃时，Ag2CrO4的 Ksp为1×10－8

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使

溶液由Y点到X点

C．在 t ℃时，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液

滴定20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1

K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

D．在 t ℃时，反应Ag2CrO4（s）＋2Cl－（aq）？2AgCl（s）＋CrO42-（aq）的平衡常数 K＝2.5×108

Ksp=[Ag+]2·[CrO42-]

=（10-3）2·10-5=10-11

Ag2CrO4？2Ag+ + CrO42-

识图像

想原理

巧结合

解题三步曲

做到数形结合