《第二节 原子核外电子的排布 离子》教学设计(湖南省县级优课).docx

《原子核外电子的排布 离子》教学资源

• [教案] 《第二节 原子核外电子的排布 离子》教学设计(江苏省市级优课).docx

  课题：3.2原子的结构九年级第三章第2节第2课时教材版本：人教版教学目标：知识技能：1．了解原子核外的电子是分层排布的。2．了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。4．以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。会查阅相对原子质量表。过程方法：1.通过想象原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。2．通过观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系，培养学生归纳总结的能力。3．通过NaCl的形成过程，培养学生空间想象能力和逻辑推理能力。情感态度价值观：通过张青莲教授的史料，培养学生的民族自豪感和爱国精神。二、学情分析学生已经

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  课题2原子的核外电子排布（第1课时）教学设计一、教学目标知识与技能（1）知道原子核外电子是分层排布的，并初步了解部分原子核外电子的排布规律；（2）能看懂原子结构示意图，知道原子最外层电子数与原子的类别和性质有密切关系；（3）了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。过程与方法（1）通过阅读教材、归纳和学生间相互讨论、交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。（2）通过讨论与交流，化抽象为直观，初步学会运用类比，想象，归纳，概括等方法获取信息并进行加工。情感态度价值观（1）初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；（2）树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点，培养宏观辨识与微观探析的核心

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  **请看到1----18号元素的原子结构示意图，学生观察、互相讨论，从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。总结*练习，判断下列原子结构示意图是否正确。*[提出问题]哪些是稀有气体原子，哪些是非金属原子，哪些是金属原子？非常好，看来大家预习都做得很不错我们先来看看稀有气体原子，稀有气体在第二单元我们已经知道又叫什么？因为这些气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较不稳定，所以稀有气体又叫做惰性气体，我们仔细观察一下这些惰性气体原子的最外层电子，他们都有什么共同特点，最外层都已经排满了，都为8个，（其中He为2个），我们把最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构叫做相对稳定结构，在书本55页划起来所以，稀有气体原

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  相对原子质量氧原子1/12C12相对原子质量1．能应用概念计算原子的相对原子质量2．能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系3．会查找相对原子质量经测定，几种原子的质量：一个钠原子的质量0.00000000000000000000000003818kg=3.818×10-26kg一个铁原子的质量0.00000000000000000000000009288kg=9.288×10-26kg一个氢原子的质量0.000000000000000000000000001674kg=1.674×10-27kg一个碳原子的质量0.000000000000000000000000001674kg=1.993×10-26kg思考把一个苹果作为标准，称其质量为100g,计作其相对质量为1苹果

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  第三单元电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域波尔原子模型原子原子核核外电子质子中子原子是电中性的！质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

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  *接着播放钠与氯气的反应实验视频，根据实验事实写出反应的文字表达式，并尝试画出反应的微观过程。大多数学生能够正确的写出反应的文字表达式，但对于氯化钠的表示方法却不能确定。有的同学认为是一个钠和一个氯结合成了氯化钠，有的同学认为是一个钠和两个氯结合成的，引发思维的矛盾。**用连线表示以下词语间的联系原子是怎么构成分子的？给出的物品：大小不同的铁球、大小不同的圆形磁铁、各种颜色的橡皮泥和牙签、球棍模型请根据自己的想法选择一种合适的材料表示出氢分子、氯分子或氯化氢分子中的一种。你为什么选取这种材料表示分子呢？尝试写出钠在氯气中燃烧的文字表达式，并尝试画出反应的微观过程钠+氯气氯化钠点燃原子的结合方式原子的结构决定氯原子（Cl）1.原子核外的一个

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  课题构成物质的基本微粒课时第三课时离子教师点拨 了解什么是原子结构示意图？什么是稳定结构？用原子结构示意图解释氯化钠是如何形成的？原子最外层电子数目特点及原子得失电子规律一般来说，原子的最外层电子数大于4时，容易电子而带电，变成离子，原子的最外层电子数小于4时，容易电子而带电，变成离子，最外层电子数为8时（第一层为2），一般较稳定。所以，元素的化学性质是否活泼由决定。5、原子与离子（单核）的比较（1）金属原子最外层电子数一般，易（得、失）电子；非金属原子一般，易（得、失）电子；稀有气体的原子最外层电子数为，不易得也不易失电子（2）原子的核内质子数核外电子数时，微粒为；原子的核内质子数=核外电子数时，微粒为。6、观察钠原子与钠离子的结构示意图，

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  《原子核外电子的排布离子》第一课时教学目标1．知识与技能(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；(2)了解原于结构的表示方法；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；2．过程与方法(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)运用希沃白板5.0为辅助手段，强化学生学习结果的内化与外延，增强学习的效果。3．情感、态度与价值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。教学重点难点重点：绘制原子结构示意图难点：核外电子排布的规律。教与学互动设计(一)复习回顾，课前热身读一读：科普小论文《漫游原子世界》我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不

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  学生情况分析：微粒的存在学生还可以理解和想象，而微粒间的相互作用学生更难于理解和想象，虽然前面的学习中有意建构微粒观，有些学生能够想象，有些同学却难于走出宏观世界，走进微观世界的程度是不一样的。有些学生的思维想象能力有限，想象力比较薄弱。微观角度解释物质的形成比较抽象，学生难于理解。本节课通过实验视频、画图、磁扣摆放等小组活动帮助学生从微观的视角来认识宏观的物质的形成，进一步深化微粒观。教学目标 教学目标：通过模拟钠原子和氯原子间的相互作用，探究宏观氯化钠的形成过程。在分子、原子的基础上，了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。进一步发展和深化微粒构成物质的观点，了解离子与原子、分子的关系和在物质形成过程中的作用。（3）通

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