1、化学键与化学反应-鲁科版必修二

第二课时——共价键活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？思考那么非金属元素之间是靠什么作用力结合在一起的呢？氯化氢的形成过程1能电子转移吗不稳定我是非金属，我很少失电子我就更不会失电子给你解决方法共用电子对那咋办呢？+1H共价键：参照教材P22页完成1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

第2章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第一课时化学键与化学反应中的物质变化想一想H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通电氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键

干冰，-78.5℃升华食盐，801℃熔化化学键与化学反应（1）必修2：第二章第1节一、化学键：相邻原子间的强相互作用称为化学键。ClNaCl﹣8+1128+1728失电子得电子812

**第二章化学反应与能量第一节化学键与化学反应（一）导入新课2H2O===2H2+O2通电↑↑思考：水的分解为什么要通电呢？水分子中氢原子与氧原子之间存在着很强的相互作用，要破话这种作用则需要消耗能量，通电正是为水的分解提供能量。这种相邻的原子间强的相互作用叫做化学键。一、化学键注:a.成键原子必须直接相邻;b.“原子”是广义的原子，既包括中性的原子，也包括阴、阳离子;c.强烈的相互作用.1.定义：相邻的原子间强的相互作用叫做化学键。化学反应

2-1-2共价键复习回顾：1、HCl是离子化合物吗？2、HCl是如何形成的？HCl+17+1+1+17HClHCl一、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对形成条件：非金属元素(同种或不同种)的原子之间一般地，非金属元素的原子间形成物质中就含有共价键，如大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物、大多数有机物里都有共价键。【拓展记忆】哪些物质中含有共价键？如Cl2、O2、N2；H2O、HF、NH3、H2S；HNO3、HCl、H2SO4；SO2、SO3、CO2、NO2；CCl4、CH3CH2OH、CH4等。思考：是不是只要含有共价键的物质就是共价化合物？

化学键（第二课时）学目的 知识与技能 使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；使学生了解极性键和非极性键的概念4.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 过程与方法 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神 重点 共价键的形成及特征 难点 用电子式表示共价分子的形成过程 知识结构与板

化学键教学设计教学目标知识与技能：使学生理解离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。过程与方法：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感态度与价值观：1、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。学习目标1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。教学重难点重点

第2章第1节化学键与化学反应【教学目标】（一）知识与技能了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成过程；会书写物质的电子式并会用电子式表示物质的形成过程。过程与方法通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点；通过对HCl形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。情感态度与价值观进一步从微观角度认识化学反应的实质，树立科学的物质观、微粒观和变化观。【教学重点】离子键、共价键、电子式【教学难点】共价键的成因，电子式的书写【教学方法】讲授法、讨论法、练习法【教学过程】【导入】我们知道，分开水很容易，分开水分子却很困难。干冰在-78.5℃即可升华，食盐要想熔化，则需要801℃的高温，这说明，在物质内部，相邻原子之间存在着一种比分子间相互作用要更强

“化学键与化学反应”教学设计（第一课时）一．教材分析化学键概念的建立为学生从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开了一扇窗，而深入研究和利用化学反应又是认识化学反应实质的基础。本节教材将两条线索融合起来，使学生既了解了物质的构成，又认识了化学反应中物质变化和能量变化的实质。二．教学目标知识与技能目标1、了解化学键的含义及离子键和共价键的形成。2、了解化学反应中物质变化的实质。过程与方法目标结合对化学键、离子键、共价键的教学，用讨论、猜想、对比的方法理解化学键类型、化学键与物质构成及能量关系，从而培养学生的获取和处理信息的能力，分析比较、归纳推理能力。情感态度与价值观目标通过本节学习，使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化

第二节化学键与化学反应第二课时共价键一、教学目标知识与技能掌握共价键、共价化合物的概念；掌握共价化合物的判断方法；掌握共价型分子的电子式的概念和书写；了解共价型分子的结构式的概念和书写。过程与方法1、通过复习离子化合物的判断，提出新的疑问导入新课；2、进入课程后通过不同层次的思考题，层层深入，最后引导学生掌握新的内容（共价键和共价化合物）；3、自主学习，让学生自己书写一些较难的物质的电子式；（三）情感态度与价值观1、通过旧知识的回顾，引出新的问题，激发他们的学习兴趣；2、培养学生勤于思考、善于总结的学习态度；3、培养学习自主学习的能力，同时培养他们的独立能力和自主解决问题的能力。二、教学重点1、共价键的定义以及常见的含有共价键的物质；2、共

化学键第一课时离子键导学案班级____________姓名____________教学目标：知道离子键的定义、组成微粒及微粒间的作用力。能复述离子化合物的定义，能说出常见物质中那些是离子化合物。能写出常见离子化合物的电子式。课前自主学习实验1—2实验现象：分析氯化钠的形成过程：离子键定义：组成离子键的微粒：常见的构成离子键的元素是活泼的金属和活泼的非金属微粒间的作用力：静电作用力（包括静电和静电）离子化合物a、定义：b、只要有离子键的化合物就一定是离子化合物c、常见的离子化合物

第一节《化学反应的方向》[学习目标]：1、了解反应方向与熵变焓变的关系。2、根据综合判据判断反应方向[预习学案]一自发过程：二反应焓变与反应方向反应焓变是的一个因素，但不是唯一素。三、反应熵变与反应方向1、熵：，表示符号：熵值越大，越大。注意：=1*GB3①在同一条件下，不同物质的熵。=2*GB3②同一物质的熵与及有关。如同一物质的量相同时，S（g）S（l）S（s）2、熵变：，符号：熵变是有关的又一个因素，但不是唯一因素。四、焓变与熵变对反应方向的共同影响在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的和共同影响的结果，反应方向的判据为：△H－T△S＜0△H－T△S=0△H－T△S＞0即:在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时离子键）学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示离子化合物的形成过程启发案一、离子键及离子化合物1、离子键的形成过程（以NaCl为例）实验1-2：按要求完成钠与氯气反应的实验，认真观察实验现象，填写以下空白：现象：化学方程式：NaCl的形成：写出Na原子、Cl原子的结构示意图：、。NaCl的形成分析：根据Na、Cl原子的核外电子排布，要达到8电子稳定结构，Na原子要1个电子，而Cl原子则要1个电子。Na与Cl2反应时，Na原子的最外电子层上的1个电子转移到Cl原子的上，分别形成了带正电的和带负电的离子，带相反电荷的两种离子通过结合在一起，

绝密★启用前共价键强化训练一、单项选择题1．下列物质中，只含有离子键的是(　　)A．NaOHB．CO2C．MgCl2D．Na2O22．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　)A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子3．下列说法正确的是(　　)A．凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．含共价键的化合物一定是共价化合物D．活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物4．下列物质只含共价键的是(　　)A．MgCl2B．N2C．Na2O2D．KOH5．含有共价键的离子化合物是(　　)A．NaClB．NH4ClC．NH3D．O26．下列物质中既含有离子键