盐类的水解-人教版选修4 化学反应原理

盐类的水解张昳你对食盐有哪些认知？NaCl的固体、熔融态、水溶液中这三种状态下，微粒的存在形式都一样吗？思考：将下列物质放入水中，有何变化？会与水发生反应吗？NaCl、NH3、Na2O、Na2CO3、NaOHCH3COONa不与水反应的：与水反应的：NH3、Na2ONaCl、NaOHNa2CO3、CH3COONa？若Na2CO3、CH3COONa不与水反应，则没有新物质生成，只存在电离过程，则水溶液依旧是呈中性的。实验揭秘：0.1mol/LCH3COONa溶液

1．了解盐溶液呈现不同酸碱性的原因2．了解盐类水解的原理。知识回顾根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）强酸强碱弱酸弱碱生成的盐1、强酸强碱盐NaCl、K2SO42、强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO43、强碱弱酸盐Na2CO3、CH3COONa4、弱酸弱碱盐CH3COONH4、（NH4）2CO3盐溶液NaClNH4Cl酸碱性盐类型盐溶液

第三节　盐类的水解第一课时　盐类的水解强酸：强碱：弱酸：弱碱：强酸强碱盐：NaClKNO3Ba(NO3)2强酸弱碱盐：NH4ClCuSO4强碱弱酸盐：CH3COONaK2CO3弱酸弱碱盐：CH3COONH4课前预习导学：HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2CH3COOHH2CO3H2SO3NH3H2OCu(OH)2盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)：提问：所有的盐溶液都显中性？1.探究盐溶液的酸碱性(1)盐溶液的酸碱性和对应的盐的类型

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解盐类水解的应用选修4化学反应原理盐类的水解的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。复习水解的条件：盐可溶，生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。酸+碱盐+水中和水解水解反应与中和反应的关系:水解的结果:使溶液中C(H+)≠C(OH-)*主要因素：盐本身的性质（内因）。盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。水解常数与弱酸（弱碱）的电离常数的关系式（了解）：Kh=

*第三章水溶液中的离子平衡第一课时第三节盐类的水解　生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONaAlCl3pH酸碱性交流讨论：根据上述结果，分析盐的组成与盐溶液呈酸碱性的关系盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性=7>7

《盐类的水解》教学设计教学基本信息 课题 盐类的水解 是否属于地方课程或校本课程 校本课程 学科 化学 学段：2015-2016年第一学期 年级 高二年级 相关领域 基本概念 教材 书名：化学反应原理出版社：人民教育出版社出版日期：2015年6月 学生情况：已有知识：1、学生在第二章学习了化学平衡理论，第三章学习了弱电解质的电离及水的电离平衡知识，使学生对于平衡的建立以及平衡的移动有了更深入的理解2、学习了盐的的分类方式，能从形成盐的角度区分强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。知道盐中能生成弱电解质的离子——“弱离子”。思维盲点：1、对电解质在水中的微观存在形式有认识偏差。2、对“弱离子”有结合H+或OH-的能力认识不清。3、不知道“弱离子”与水作用程度的大小。以上这些使学

附表12017年观摩活动教学设计表?1.知识与技能：通过学习，学生能够掌握电解质溶液中的三大守恒关系，并且能够运用三大守恒关系写出常见电解质溶液中的离子浓度间的数学关系。学生能够重新认识溶液中的离子的存在状态，培养了学生的微观想象的能力。2.过程与方法：学生能通过分组讨论、思考总结以及白板实际操作真正的挖掘三大守恒的特点，有效的进行了合作学习和探究性学习，白板的加入提高了课堂效率、降低了理解难度。培养了合作意识和创造性思维能力。3.情感、态度和价值观：通过学习溶液中的三大守恒理论以及新的书写方法，可以养成良好的书写习惯，提高准确率，学生能够体会学习的快乐，分享成功的喜悦，有利于增加学生的自信心、提高学习兴趣。? 三、学习者分析教学重点：电解质溶液

课题：第三节盐类的水解(一) 教学目的 知识与技能 1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的原理和规律 过程与方法 1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。 情感态度价值观 培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育 重点 盐类水解的原理和规律 难点 盐类水解的原理 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 【导入】生活中常用的盐有NaCl、Na2CO3等，Na2CO3明明是盐，为什么又称为纯碱呢？同学们，你们想做的吗？下面我们先进行一个科学探究。【科学探究】

第三节盐类的水解（第一课时）【教学目标:】1.知识与技能(1)理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解(2)理解盐类水解的实质(3)能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式2．过程与方法(1)培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。(2)通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质(3)由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。3．情感态度与价值观培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育。【教学重点】盐类水解的本质【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法教学过程【提问引入】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？

盐类水解应用教学设计人教版选修4第三章第三节　★教材分析从考查内容上看，主要集中在水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断；盐溶液pH大小的比较；离子浓度大小比较、离子共存；溶液的配制、试剂的保存、物质的提纯、推断、鉴别、分离；水解方程式的规范书写以及利用水解平衡移动解释相关问题；从考查方式上看，题型既在选择题中出现，也经常以填空、简答形式出现在工业流程题以及实验探究题之中；从分值上看，盐类水解的应用是高考考查的热点。★学情分析1.知识层面：学生已经掌握盐溶液酸碱性的规律，能够理解盐类的水解的原理，能够正确的书写盐类的水解的离子方程式；2.能力层面：学生虽具备一定知识基础，但当遇到盐类水解的知识与社会生产生活有机结合在一起考查学生综合能力的

盐类的水解学案（第1课时）【预习案】1课前知识准备：（1）根据形成盐的酸碱的强弱把盐分为哪几类？（2）水溶液的酸碱性由什么决定？（3）PH试纸的使用2预习教材54页至56页【课堂探究案】【实验探究】探究盐溶液的酸碱性。用PH试纸测试下表中盐溶液的酸碱性。表（一）溶液 CH3COONa NH4Cl NaCl Na2CO3 (NH4)2SO4 Na2SO4 溶液酸碱性 【交流研讨】根据上述实验事实，请归纳表中盐的类型与盐溶液的酸碱性之间的关系，表（二）

《盐类的水解》教学反思（第一课时）本节课的重难点是盐溶液呈酸碱性的规律以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。这个知识点既是高考的重点，又是高考的难点。对于本节课的处理方式，我认为有以下几个亮点：1、创设能引导学生参与的情境，用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习积极性。2、问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。3织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。4、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。5、让学生自主的进行探究，验证自己的假设。教师及时引导学生解决探究过程中不断生成的新问题，